2026年版・2-3

物化：酸化・還元と酸・塩基の一問一答

危険物取扱者試験（丙種・乙種）「物理・化学と燃焼・消火の基礎」から、物化：酸化・還元と酸・塩基に関する4択問題を10問。「答えと解説を見る」を開くと、正解とその理由がその場で読めます。会員登録は不要です。

この分野の演習

全10問／解説つき・基本無料

アプリ形式で解く（全660問）物理・化学と燃焼・消火の基礎の要点解説を読む

問題

上から順に解いてみてください。答えは各問の下で確認できます。乙種の本試験は五肢択一式ですが、ここでは4択で出題しています。

問12-3

酸化と還元について、正しいものはどれか。

①物質が酸素を失う変化のことを、酸化という
②酸化だけが起こり、還元は起こらない反応のほうが多い
③酸化と還元は、1つの反応の中で必ず同時に起こる
④物質が水素と結びつく変化を、酸化という

答えと解説を見る

正解 ③酸化と還元は、1つの反応の中で必ず同時に起こる

解説
ある物質が酸化される（酸素を受け取る、水素や電子を失う）とき、その酸素を与えた（または水素や電子を受け取った）相手の物質は還元されます。このため、酸化と還元は1つの反応の中で必ず同時に起こり、まとめて酸化還元反応といいます。

他の選択肢が不適切な理由
・酸化だけが起こる反応が多い：酸化が起これば、必ず同時に還元も起こります。
・酸素を失う変化を酸化：酸素を失うのは還元です。
・水素と結びつく変化を酸化：水素と結びつくのは還元です。

覚え方のポイント
「酸化＝O（酸素）をもらう・H（水素）を失う・電子を失う」「還元＝その逆」。必ずペアで起こる、と覚えます。

問22-3

酸化銅（CuO）に水素（H₂）を反応させると、銅（Cu）と水（H₂O）ができる。この反応について、正しいものはどれか。

①酸化銅は還元され、水素は酸化されている
②酸化銅は酸化され、水素は還元されている
③酸化銅も水素も、どちらも酸化されている
④酸化銅も水素も、どちらも還元されている

答えと解説を見る

正解 ①酸化銅は還元され、水素は酸化されている

解説
CuO＋H₂→Cu＋H₂Oでは、酸化銅は酸素を失って銅になっているので還元されています。一方、水素は酸素と結びついて水になっているので酸化されています。このとき水素は相手を還元する「還元剤」、酸化銅は相手を酸化する「酸化剤」として働いています。

他の選択肢が不適切な理由
・酸化銅は酸化され、水素は還元：酸素の移動の向きが逆です。
・どちらも酸化：酸化と還元は必ず同時に起こり、片方が酸化されれば相手は還元されます。
・どちらも還元：同じ理由で誤りです。

覚え方のポイント
酸素がどこからどこへ移ったかを追います。「酸素を渡した側＝還元された（酸化剤）」「酸素を受け取った側＝酸化された（還元剤）」。

問32-3

酸化剤と還元剤について、正しいものはどれか。

①第1類と第6類の危険物は、強い還元剤として働く
②酸化剤は自らが酸化され、還元剤は自らが還元される
③酸化剤と還元剤を混ぜても、反応が起こることはない
④酸化剤は相手を酸化させ、還元剤は相手を還元させる

答えと解説を見る

正解 ④酸化剤は相手を酸化させ、還元剤は相手を還元させる

解説
酸化剤は相手を酸化させる物質で、自らは還元されます。還元剤は相手を還元させる物質で、自らは酸化されます。第1類（酸化性固体）と第6類（酸化性液体）の危険物は強い酸化剤で、可燃物（還元剤として働くもの）と混ざると激しく反応し、発火や爆発の原因になります。

他の選択肢が不適切な理由
・自らが酸化される／自らが還元される：逆です。酸化剤は自らが還元され、還元剤は自らが酸化されます。
・混ぜても反応しない：酸化剤と還元剤は反応しやすく、危険な組合せです。
・第1類と第6類は還元剤：第1類と第6類は強い酸化剤です。

覚え方のポイント
「○○剤＝相手を○○する」。酸化剤は相手を酸化、還元剤は相手を還元します。自分は逆の変化をします。

問42-3

酸の性質について、正しいものはどれか。

①水溶液は赤色リトマス紙を青色に変え、水酸化物イオンを生じる
②水溶液は青色リトマス紙を赤色に変え、水素イオンを生じる
③水溶液のpHは7より大きく、数値が大きいほど酸性が強い
④水溶液はフェノールフタレイン溶液を加えると赤色に変える

答えと解説を見る

正解 ②水溶液は青色リトマス紙を赤色に変え、水素イオンを生じる

解説
酸は、水に溶けて水素イオン（H⁺）を生じる物質で、その水溶液は青色リトマス紙を赤色に変えます。塩酸・硫酸・硝酸などが代表例で、第6類の硝酸や過塩素酸も強い酸です。

他の選択肢が不適切な理由
・赤色を青色に変え、水酸化物イオンを生じる：塩基（アルカリ）の性質です。
・pHは7より大きい：酸性の水溶液のpHは7より小さく、小さいほど酸性が強くなります。
・フェノールフタレインを赤色にする：塩基性の水溶液の性質です。

覚え方のポイント
「酸＝H⁺・青→赤・pH7未満」「塩基＝OH⁻・赤→青・pH7超」。対にして覚えます。

問52-3

pH（水素イオン指数）について、正しいものはどれか。

①pHは水溶液の温度を表す値で、数値が大きいほど高温である
②pH7が中性で、7より大きいほど酸性、小さいほど塩基性が強い
③pH0が中性で、数値が大きくなるほど酸性が強くなっていく
④pH7が中性で、7より小さいほど酸性、大きいほど塩基性が強い

答えと解説を見る

正解 ④pH7が中性で、7より小さいほど酸性、大きいほど塩基性が強い

解説
pHは水溶液の酸性・塩基性の強さを表す値で、25℃ではpH7が中性、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性（アルカリ性）です。pHが1違うと、水素イオンの濃度は10倍違います。

他の選択肢が不適切な理由
・7より大きいほど酸性：逆です。
・pH0が中性：中性はpH7です。
・温度を表す値：pHは水素イオンの濃度に関係する値で、温度ではありません。

覚え方のポイント
「pH7が真ん中、小さい方が酸性」。レモン汁や胃液は酸性（pHが小さい）、石けん水は塩基性（pHが大きい）です。

問62-3

中和反応について、正しいものはどれか。

①酸と酸が反応して、塩と酸素ができる反応である
②酸と塩基が反応して、塩と水ができる反応である
③塩基と塩基が反応して、酸と水素ができる反応である
④金属と酸素が反応して、酸化物ができる反応である

答えと解説を見る

正解 ②酸と塩基が反応して、塩と水ができる反応である

解説
中和反応は、酸と塩基が反応して互いの性質を打ち消し合い、塩（えん）と水ができる反応です。たとえば塩酸と水酸化ナトリウムが反応すると、塩化ナトリウム（塩）と水ができます（HCl＋NaOH→NaCl＋H₂O）。

他の選択肢が不適切な理由
・酸と酸の反応：中和は酸と塩基の反応です。
・塩基と塩基の反応：これも中和ではありません。
・金属と酸素が反応して酸化物：これは酸化反応です。

覚え方のポイント
「酸＋塩基→塩＋水」。化学の「塩」は食塩に限らず、酸と塩基からできる物質の総称です（塩素酸カリウムや硝酸カリウムも塩の一種です）。

問72-3

金属のイオン化傾向について、正しいものはどれか。

①イオン化傾向の大きい金属ほど、酸化されやすく腐食しやすい
②イオン化傾向の大きい金属ほど、酸化されにくく腐食しにくい
③イオン化傾向は、金属の重さ（密度）の順に並んでいる
④金や白金は、鉄よりイオン化傾向が大きく腐食しやすい

答えと解説を見る

正解 ①イオン化傾向の大きい金属ほど、酸化されやすく腐食しやすい

解説
イオン化傾向は、金属が水溶液中で陽イオンになろうとする性質の強さです。大きい順におおむね、K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Sn＞Pb＞（H₂）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Auで、イオン化傾向が大きい金属ほど酸化されやすく、腐食しやすい（さびやすい）性質があります。

他の選択肢が不適切な理由
・酸化されにくく腐食しにくい：逆です。
・重さ（密度）の順：イオン化傾向は密度とは関係がありません。
・金や白金のほうが大きい：金や白金はイオン化傾向が最も小さく、腐食しにくい金属です。

覚え方のポイント
「イオン化傾向が大きい＝反応しやすい」。第3類のカリウム・ナトリウムが水と激しく反応するのも、イオン化傾向が非常に大きいためです。

問82-3

地中に埋設された鋼製（鉄）の配管の腐食を防ぐため、配管に接続する金属（流電陽極）として適しているものはどれか。

①銀
②銅
③マグネシウム
④鉛

答えと解説を見る

正解 ③マグネシウム

解説
鉄よりイオン化傾向の大きい金属を鉄の配管に接続すると、その金属が先に溶け出して（腐食して）鉄の腐食を防ぎます。これを流電陽極方式（犠牲陽極）による電気防食といい、マグネシウムや亜鉛、アルミニウムが使われます。

他の選択肢が不適切な理由
・銅：鉄よりイオン化傾向が小さいため、接続すると逆に鉄の腐食が進みます。
・銀：鉄よりイオン化傾向がかなり小さく、防食には使えません。
・鉛：鉄よりイオン化傾向が小さく、接続すると鉄の腐食を早めます。

覚え方のポイント
「鉄を守るのは、鉄より腐食しやすい金属（Mg・Zn・Al）」。自分が身代わりに溶けるので「犠牲陽極」と呼ばれます。

問92-3

地中に埋設された金属製の配管が腐食しやすい条件として、正しいものはどれか。

①配管の全体が、同じ種類の土壌に一様に接している
②乾燥した砂だけでできた土壌に、均一に埋設されている
③直流電気鉄道の軌条（レール）の近くに埋設されている
④配管が、より腐食しやすい金属と電気的に接続されている

答えと解説を見る

正解 ③直流電気鉄道の軌条（レール）の近くに埋設されている

解説
直流電気鉄道のレールから地中に漏れ出す電流（迷走電流）が配管に流れ込み、流れ出る部分で腐食が進みます。このほか、異なる種類の金属の接触、酸性の土壌、コンクリートと土壌にまたがる埋設、湿った土壌なども腐食の原因になります。

他の選択肢が不適切な理由
・乾燥した砂の土壌：水分が少ないので腐食は進みにくくなります（地下タンクの周囲に乾燥砂を詰めるのもこのためです）。
・同じ土壌に一様に接している：土壌の違いによる電位差ができにくく、腐食しにくい条件です。
・より腐食しやすい金属と接続：その金属が犠牲陽極となり、配管は守られます。

覚え方のポイント
腐食の原因は「迷走電流・異種金属・土壌の違い（コンクリートと土など）・酸性や湿った土壌」。電気の流れと水分がキーワードです。

問102-3

塩基（アルカリ）の性質について、正しいものはどれか。

①水溶液は金属と反応して、必ず酸素を発生させる
②水溶液は青色リトマス紙を赤色に変え、pHは7より小さい
③水に溶けると、水素イオンを多く生じて酸性を示す
④水溶液は赤色リトマス紙を青色に変え、pHは7より大きい

答えと解説を見る

正解 ④水溶液は赤色リトマス紙を青色に変え、pHは7より大きい

解説
塩基は、水に溶けて水酸化物イオン（OH⁻）を生じる物質で、その水溶液（アルカリ性）は赤色リトマス紙を青色に変え、pHは7より大きくなります。水酸化ナトリウムや水酸化カリウムが代表例です。第1類のアルカリ金属の過酸化物は、水と反応すると水酸化物（強いアルカリ）を生じます。

他の選択肢が不適切な理由
・青色を赤色に変え、pHは7より小さい：酸の性質です。
・水素イオンを多く生じて酸性：酸の説明です。
・金属と反応して必ず酸素：塩基の水溶液が金属と反応しても、酸素が発生するわけではありません。

覚え方のポイント
「塩基＝OH⁻・赤→青・pH7超」。ナトリウムやカリウムが水と反応すると、水素を出すとともに強いアルカリ（水酸化物）ができます。

危険物丙種・乙種の対策問題（全660問）に戻る

非公式の資格試験対策サイトです。各都道府県及び一般財団法人消防試験研究センターとは一切関係ありません。

※本ページでは、アクセス解析（Googleアナリティクス）と、広告の配信・成果の計測（A8.net）のためにCookie等を利用し、閲覧に関する情報をGoogle LLC・株式会社ファンコミュニケーションズへ送信しています。詳しくはプライバシーポリシーをご覧ください。

※本ページの問題・解説は、生成AI（人工知能）を活用して作成しています。